高中化学教师业务考试题(一)

高中化学教师业务考试题(一)

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姓    名

工作（学习）单位

湘潭市市直学校2006年公开招聘教师

化学试卷

时量 120分钟

本卷可能用到的相对原子质量：Cu-64,Ca-40,C-12,O-16,Na-23,H-1 

得  分   评卷人

一、选择题（每小题只有一个正确选项，请将该选项的序号填入

题后的括号内。每小题1.5分,共30分）

1、类推的思维方法在化学学习与研究中有时可能得出错误的结论，因此类推得到的结论最终要经过实践的检验才能决定其正确与否。下列几种类推结论中不正确的是     （      ）

A、金属Mg失火不能用CO₂灭火；金属Na失火也不能用CO₂灭火

B、Fe₃O₄可写成FeO·Fe₂O₃；Fe₃I₈也可写成FeI₂· 2FeI₃

C、电解AlCl₃溶液不能得到金属铝；电解MgCl₂溶液也不能得到金属镁

D、Fe与S直接化合可得FeS；Al和S直接化合也可以得到Al₂S₃

2、把Ba(OH)₂溶液滴入明矾溶液中，使SO₄^2－全部转化为BaSO₄沉淀，此时铝元素的主要存在形式是                                                               （      ）

A、Al³⁺                                                 B、Al(OH)₃                  

C、AlO₂^－                                              D、Al^3＋和Al(OH)₃

3、某温度下，0.1mol/L的某酸式盐NaHA的溶液呈酸性，此溶液中下列关系一定正确的是                                                                   （      ）

A、溶液的pH＝1

B、c(H^＋)·c(OH^－)＝10^－14

C、c(Na⁺)＝0.1mol/L≥c(A^2－)

D、c(Na⁺)＋c(H⁺)＝c(HA^－)＋c(A^2－)＋c(OH^－)

4 、从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：

14CuSO₄+5FeS₂+12H₂O=7Cu₂S+5FeSO₄+12H₂SO₄，下列说法正确的是         （       ）

    A、Cu₂S既是氧化产物又是还原产物

    B、5mol FeS₂发生反应，有10mol电子转移

C、FeS₂只作还原剂

D、产物中的2-4离子有一部分是氧化产物

5、已知A、B是第一周期以外的短周期元素，它们可以形成离子化合物A_mB_n。在此化合物中，所有离子均能形成稀有气体原子的稳定结构。若A的核电荷数为a，则B的核电荷数不可能是                                                                   （      ）

A、a+8–m–n        B、a+18­–m–n       C、a+16–m–n          D、a­­­–m–n

6、一种新型燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极上通乙烷和氧气，其电极反应式为C₂H₆ + 18OH^—－14e^—= 2CO₃^2—+ 12H₂O，7H₂O+（7/2）O₂+14e^—=14OH^－，有关此电池的推断正确的是                                                 (       )

    A、电解质溶液中CO₃^2—向正极移动 

    B、放电一段时间后，KOH的物质的量浓度不变

    C、 反应中若有7mol 电子发生转移，则有0.5mol C₂H₆ 被还原

    D、通乙烷的电极为负极

7、下列反应的离子方程式书写正确的是                                                            （      ）

     A、用氨水吸收少量SO₂气体，2NH₃·H₂O+SO₂=2NH +SO + H₂O

△

     B、向FeI₂溶液中通入Cl₂至Fe²⁺恰好完全被氧化，2Fe²⁺+Cl₂=2 Fe³⁺+2Cl^－

          C、NH₄HCO₃溶液与过量的NaOH溶液共热，NH +OH^－    NH₃↑+ H₂O       

    D、Cl₂通入水中，Cl₂+ H₂O=2H⁺+ Cl^－+ ClO^－

8、向容积为2L的密闭容器中充入2molA气体和1mol B气体，在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g） 3C（g），经2S后达平衡，测得C气体的浓度为0.6mol./L，下列说法中正确的是                                                            （                ）  

①V(A)=0.2mol .L^-1.S^-1                             ②V(B)= 0.2mol .L^-1.S^-1             

③平衡时物质A与B的转化率相等   ④平衡时C(B)= 0.2mol .L^-1       

⑤其它条件不变时，向容器中再加入1mol C气体，达到新的平衡时，C的体积分数不变。

A、①②③      B、①③⑤              C、②④⑤            D、①③④

9、元素A和B的原子序数都小于18。已知A元素原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素原子的M层电子数为（a-b），L层电子数为（a+b），则A、B两元素形成的化合物的晶体类型为                                                        （       ）

A、分子晶体    B、原子晶体    C、离子晶体    D、金属晶体

10、pH=3的两种酸溶液A、B，分别与足量的锌反应，酸A比酸B产生的氢气的量多。下列关于A、B酸性强弱判断正确的是                                      （       ）

A、A的酸性＞B的酸性                B、A的酸性＜B的酸性

C、A的酸性与B的酸性一样强          D、无法判断A、B酸性的相对强弱

物质	干燥效率	物质	干燥效率
MgO	0.008	ZnCl2	0.8
CaO	0.2	ZnBr2	1.1

11、干燥剂的干燥性能可用干燥效率（1m³空气中实际余留水蒸气的质量）来衡量。某些干燥剂的干燥效率数据如右表所示：                                        （       ）

分析以上数据，下列有关叙述错误的是                                  

A、MgO的干燥性能比CaO好

B、MgCl₂可能是比CaCl₂更好的干燥剂

C、干燥效率可能与干燥剂的阴、阳离子的半径   

大小有关

D、上述干燥剂中阳离子对干燥性能的影响比阴离子小

12、设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是                  (       )

A、1molC_nH_2n+2中含有(2n+1)N_A个共价键

B、1mol石墨中含有 个六碳环

C、常温常压下，31g白磷与红磷的混合物，含有N_A个磷原子

D、将1molNO₂气体进行加压，加压后气体的分子数将少于N_A

13、吸入人体内的O₂有2%转化为活性氧，活性氧能加速人体衰老，目前正尝试用亚硒酸钠Na₂SeO₃（Se为第四周期ⅥA族元素）消除活性氧。下列说法中不正确的是  (       )

A、Se^2－离子半径比S^2－大                            B、Na₂SeO₃溶液的pH>7

      C、消除活性氧时，Na₂SeO₃是氧化剂          D、H₂Se的稳定性比HBr弱

14、某同学在实验报告中写有以下操作和实验数据，其中合理的是               (     )①用托盘天平称取11.7g 食盐　      ②用量筒量取5.62m L 某浓度的盐酸

③用p H试纸测得某溶液的p H值为3.5

④滴定某未知浓度的盐酸用去23.15mL Na OH 标准溶液

⑤用500mL 容量瓶配制250mL 0.01 mol .L^-1溶液

⑥用酸式滴定管量取25.00mL 已知浓度的KMnO₄溶液         

A、①③⑤        B 、③④⑥          C、②③⑤       D、 ①④⑥

15、共价键的断裂有“均裂”和“异裂”两种方式。即：A:B → A· + B·　均裂；A:B → A⁺ + [B:]^-　异裂。下列化学反应中发生共价键均裂的是                     (     )          

A、2 Na + 2 H₂O  2 NaOH + H₂↑

B、2 K + 2 C₂H₅OH → 2 C₂H₅OK + H₂↑

C、Na₂CO₃ + H₂O  NaHCO₃ + NaOH

D、CH₃COOH + C₂H₅OH            H₂O + CH₃COOC₂H₅

16、右图两个装置中，溶液体积均为200mL，

开始时，电解质溶液的浓度均为0.1mol·L^－1，

工作一段时间后，测得导线上都通过了

0.02mol e^一，若不考虑溶液体积的变化，则下

列叙述正确的是                  (     )

①

②

   A、在①中Cu棒为阳极；在②中Cu棒为负极

   B、电极上析出物质的质量：①<②

   C、电极反应式：①中阳极：4OH^一一4e^一= 2H₂O+O₂↑；②中负极：2H⁺+2e^一=H₂↑

D、溶液的pH：①不变；②增大。

17、在一定条件下，0.1 mol·L^－1的NH₄Cl溶液中滴加少量氨水，形成的混合溶液中离子浓度存在如下等式关系，c(NH₄⁺)+c(OH^－)=c(Cl^－)+c(H­⁺)，下列叙述正确的是     (      )    

A、混合溶液的PH≥7         B、混合溶液存在c(NH₄⁺)=c(Cl^－)

C、混合溶液呈酸性           D、混合溶液呈碱性

18、同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应或转化中同位素示踪表示正确的是

    A、2Na₂¹⁸O₂+2H₂O＝4Na^l8OH+O₂↑                                     (      ) 

    B、2KMnO₄+5H₂¹⁸O₂+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+5¹⁸O₂↑+8H₂O              

    C、NH₄Cl+²H₂O NH₃·²H₂O+HCl

D、K³⁷ClO₃+6HCl＝K³⁷Cl+3Cl₂↑+3H₂O

2A = D + MnO2 + C↑

△

2KClO3 + 2MnO2 = 2A + B↑+ C↑

19、MnO₂在KClO₃分解反应中的催化机理，到目前还没有一致的说法。有一种说法是：鉴于制得的O₂有Cl₂的气味，生成的KCl常带紫红色，认为反应过程如下：

D + B = 2KCl + MnO2 + C↑

 

 

 

则A的化学式为                                                     (      )

A、KMnO₄         B、Cl₂           C、O₂        D、K₂MnO₄

20、分子式为C₈H₁₀O 的有机物中,不与氢氧化钠反应的同分异构体共有             (      )

A、7种        B、8种         C、9种       D、10种

得  分   评卷人

二、非选择题（本大题包括6小题，共50分）

 

21、（6分）将2mol H₂O和2mol CO置于1L容器中，在一定条件下，加热至高温，发生如下可逆反应：

2H₂O（g）    2H₂+O₂                       2CO+O₂       2CO₂

（1）当上述系统达到平衡时，欲求其混合气体的平衡组成，则至少还需要知道两种气体的平衡浓度，但这两种气体不能同时是          和           ，或          和          。（填它们的分子式）

（2）若平衡时O₂和CO₂的物质的量分别为n （O₂）_平=a mol，n（CO₂）_平=b mol。

     试求n（H₂O）_平=                   （用含a、b的代数式表示）

22、（8分）化合物A、B、C、D、E、F是中学化学的常见物质。这些化合物之间存在下图的关系。其中A和B的反应是一种重要的化工生产中的主要反应。

A

B

+

C

D

+

高温

H2O + D + F

E + F

盐酸

盐酸

 

 

 

 

 

（1）在A、C、F中含有相同的元素是           。（填元素符号）

（2）化合物C可溶于水，其化学式为          ，水溶液呈      性，因为（用化学方程式或离子方程式表示）                                                   。

（3）C的水溶液和D能否反应         ，其原因是                             。

（4）该化工工业称为                         。

23、（10分）现有含CaO杂质的CaC₂试样，某研究性学习小组的同学拟用以下三种方案测定CaC₂试样的纯度。请填写下列空白：

（1）第一种方案：请从下图中选用适当的装置，设计一个实验，测定CaC₂试样的纯度。

 

考场号

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准考证号

姓   名

工作（学习）单位

①所选用装置的连接顺序应为（填各接口的字母）____________________；

②若实验时称取的试样为1.40 g，产生的乙炔在标准状况下的体积为448 mL，此试样中CaC₂的质量分数为____________________；

（2）第二种方案：根据试样和水在锥形瓶中反应前后质量的变化，测定CaC₂的质量分数。先称取试样1.60 g、锥形瓶和水的质量为195.00 g，再将试样加入锥形瓶中，反应过程中每隔相同时间测得的数据如下表：

计算CaC₂的质量分数时，必需用的数据为____________________________________________，不必作第6次读数的原因为__________________________________________________；

 

（3）第三种方案：称取一定量的试样（1.60 g），操作流程如下：

 

 

样品   稀盐酸

 

                                                       冷  却

操作Ⅰ           溶液转移             操作Ⅱ                  称量

 

①操作II的名称为____________________；

②还需直接测定的物理量为______________________________；

③在转移溶液时，如溶液转移不完全，则CaC₂质量分数的测定结果__________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

24、（8分）请认真阅读下面三个反应

KMnO4/H+

①（CH₃）₂C=CHCH₂CH₃                   CH₃COCH₃ + CH₃CH₂COOH

高于1000C

② CH₂=CHCH=CH₂ + CH₂=CH₂                 

浓H2SO4

△

③CH₃CH₂—CH（OH）CH₃                  CH₃CH=CH—CH₃+ H₂O

浓H2SO4（△）

④

1molH2

③

KMnO4 /H+

②

①

一种类似有机玻璃塑料—聚丁烯酸甲酯有重要用途，合成这种塑料有不同的途经，以下合成途径副产品大多为低污染物，原子利用率较高，因此符合“绿色化学”的要求，其反应过程如下：

A + CH₂=CH—CH=CH₂ 　         B  　　　　　　 　C            D                 E

聚合

⑥

CH3OH浓H2SO4（△）

⑤

   　　　　　　　　　 F     　　　　 [ C₅H₈O₂ ] n

（1）A、B、C、D的结构式为：A       ； B         ；  C          ；D          ；

（2）E→F的化学方程式为                                                ；

（3）在绿色化学工艺中理想状态是反应物是原子全部转化为所制得的产物，即原子利用率为100%，上述合成过程中符合这一反应要求的是                         。

25、 (8分)某天然碱可以看作是CO₂和NaOH反应后的产物组成的一种物质。为了测定该物质的成分，进行如下实验：

   （1）称取3.32g天然碱样品，加入30mL过量稀盐酸，产生672mLCO₂气体（标准状况）。

   （2）另称取3.32g天然碱样品，在300℃下加热至分解完全，产生CO₂112mL（标准状况）和0.45g水。

        试通过计算，确定天然碱的化学式。

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

26、（10分）教学改革方兴未艾，新一轮的课程改革已在我市全面铺开。面对新的挑战，我们必须更新教育理念，改革教学方法。

（1）（3分）新课程改革的核心是改变学生的学习方式，以提高学生的科学素养。新的《课程标准》所倡导的学习方式是                                                                     （           ）

      A、自主学习            B、合作学习         C、探究学习        D、接受学习

      （2）（3分）新的《课程标准》对教学目标的设置也提出了新的要求。教学目标应包括

                      ，                       ，                  等几方面的内容。

      （3）（4分）教学方法能直接反映出教师的教育理念。请以人民教育出版社的高中一年级教材第四章第二节《卤族元素》为例，谈谈你所采用的教学方法。