课题申报实施特殊教案：生活中两种常见的有机物-乙醇

普通高中课程标准实验教科书化学必修2（人教版）　　　　

第三章  有机化合物　　　　

第三节  生活中两种常见的有机物　　　　

第一课时    乙醇　　　　

我的学习目标：　　　　

1、  让学生认识乙醇的结构、性质和用途。　　　　

　 　

2、  鼓励学生用学习到的知识解释常见有机物的性质和用途。　　　　

　 　

3、  引导学生观察、分析演示实验现象，从而培养学生的观察和分析问题的能力。　　　　

我的学习过程：　　　　

一．生活引入：　　　　

乙醇是学生比较熟悉的生活用品，又是典型的烃的衍生物。在初中化学中，只简单的介绍了乙醇的用途，没有从组成和结构角度认识其性质和用途。深化对乙醇的认识，可以帮助学生打好基础，可以使学生学以致用，用学到的理论知识解释一些生活现象。　　　　

二．知识点讲解；　　　　

1、  乙醇的物理性质　　　　

《教师》　　　　

“抽刀断水水更流，举杯浇愁愁更愁”同学们发挥你们的想象力谈谈这句诗蕴涵的化学知识？　　　　

《学生》　　　　

从酒中分离出来的酒精就是乙醇。我们要学习乙醇的有关知识了，这个知识对我们的生活太有用了。　　　　

《教师》　　　　

推断的很准确，分析的很好！　　　　

《展示》一瓶乙醇，学生归纳乙醇的物理性质　　　　

《学生甲》　　　　

水和酒精（乙醇）都是液体。都是无色、透明的。　　　　

《学生乙》　　　　

乙醇有特殊香味，易挥发，比水轻　　　　

《学生丙》　　　　

乙醇能溶解多种有机物和无机物，也能与水以任意比互溶。　　　　

《教师》　　　　

三位《学生》的答案加在一起就是乙醇的物理性质　　　　

《学生》　　　　

乙醇能溶于水是不是说明乙醇里都含有水，有没有无水酒精呢？　　　　

《教师》　　　　

这个问题问的好！真聪明！（学生害羞的乐了！）让我们用事实说话！　　　　

《演示》取适量乙醇加入少量无水硫酸铜——变蓝　　　　

《学生》　　　　

这个现象说明乙醇中含水，那么到底有没有无水酒精呢？　　　　

　 　

《教师》　　　　

无水酒精是指99.5%的乙醇，绝对酒精才是100%的乙醇　　　　

《学生》　　　　

2、乙醇的分子结构　　　　

《展示》乙醇分子的球棍模型和比例模型　　　　

乙醇的分子式为C2H5OH             结构式为                　　　　

结构简式为CH3CH2OH或者C2H5OH                     　　　　

乙醇分子中含有的--OH基团称为羟基　　　　

引出烃的衍生物和官能团的概念　　　　

《学生》　　　　

乙醇有哪些化学性质呢？　　　　

3、乙醇的化学性质　　　　

《教师》　　　　

教师实验：取一小瓶乙醇加入少量NaOH溶液，让学生观察一分钟，没有任何变化。　　　　

《学生》　　　　

恍然大悟，乙醇不能和一切物质发生化学反应。日常生活中乙醇主要和什么发生化学反应呢？　　　　

《教师》　　　　

与金属钠反应，氧化反应等等　　　　

（1）乙醇与金属钠的反应　　　　

演示实验[3-2]观察实验现象，比较钠与水反应的现象　　　　

《教师》　　　　

通过实验现象得出什么结论？　　　　

《学生》　　　　

乙醇能与金属钠反应产生氢气，乙醇与金属钠的反应比水与金属钠的反应平缓的多。　　　　

《教师》　　　　

非常精彩，那么此反应中乙醇分子中断的是什么键呢？乙醇分子中6个氢原子是否一样活泼？　　　　

《学生》　　　　

说明乙醇分子里有不同于烃分子里的氢原子存在，断的应该是羟基中的O—H键，说明乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼。　　　　

那么方程式就应该是：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2 ↑  　　　　

《学生》　　　　

以此类推，乙醇和钾、镁反应的化学方程式就是：　　　　

2CH3CH2OH+2K→2CH3CH2OK+H2 ↑   2CH3CH2OH+Mg→(CH3CH2O)2Mg+H2 ↑　　　　

《教师》　　　　

非常正确！乙醇在实验室有什么用途呢？为什么呢？　　　　

《学生》　　　　

乙醇在空气中能燃烧，同时放出大量的热，可作为实验室热源。　　　　

《教师》　　　

对，下面在练习本上写出乙醇燃烧的化学方程式　　　　

（2）乙醇的氧化反应①燃烧氧化：CH3CH2OH+3O2→2CO2+3H2O  　　　　

《教师》　　　　

此外,乙醇在一定条件下可以与氧化剂发生反应　　　　

《学生》　　　　

“一定条件”指什么？点燃吗？ 　　　　

《教师》　　　　

我们来看下面的实验,然后再下结论　　　　

演示实验[3-3]注意观察铜丝的变化，小心闻试管中液体产生的气味。　　　　

《学生》　　　　

铜丝表面先变黑后变红,试管中的液体有刺激性气味。　　　　

《教师》　　　　

为什么会产生上述现象呢？此反应中乙醇分子中断的是什么键呢？　　　　

《学生》　　　　

铜丝在酒精灯火焰上灼烧被氧气氧化生成氧化铜而变黑，后来又变红应该是重新被还原成铜，断什么化学键呢？　　　　

《教师》　　　　

这一点我们不妨从反应物和生成物的分子组成加以判断。　　　　

《学生》　　　　

啊！生成物比反应物少了2个氢原子　　　　

《教师》　　　　

完全正确，乙醇分子中断的是O—H键和C—H键　　　　

　 　

这就是我们要学习的乙醇的又一个性质——催化氧化　　　　

②催化氧化：2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O　　　　

③乙醇还可以与酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液反应，被直接氧化成乙酸。　　　　

《阅读》判断酒后驾车的方法。　　　　

我们学习了乙醇的结构，性质，那么乙醇在我们日常生活中到底有什么用途呢？　　　　

《学生》　　　　

兑成酒喝，消毒杀菌　　　　

车用燃料　　　　

《教师》　　　　

你们生活常识挺多的，还有什么用途吗/　　　　

《教师》　　　　

如果你是一名化学工作者，你想怎么开发利用乙醇呢/　　　　

　 　

《学生》　　　　

很迷惑，一时回答不出来。但很有决心的样子　　　　

《教师》　　　　

随着科技的发展，乙醇的用途会越来越广，但这得靠你们去完成，充分的挖掘你们的创意思维吧！相信你们一定行！　　　　

《教师》　　　　

　 　

学以致用，实践是检验认识正确与否的唯一标准。下面我们就通过习题来检验自己是否掌握、理解了知识。　　　　

三．习题讲解　　　　

1、下列说法正确的是                                                   (　  )　　　　

　　A．金属钠可保存在乙醇中　　　　

　　B．金属钠与乙醇反应浮在液面上　　　　

　C．羟基(—OH)与氢氧根离子(OH-)所含电子数相等　　　　

　　D．黑的铜丝放在乙醇蒸气中会变红　　　　

解析：如果你选A,说明你已经懂得了钠必须隔绝空气和水保存只是忽略了钠也可以与乙醇反应。　　　　

如果你选B,说明你已经考虑到钠的密度只是没有注意到钠的密度略大于乙醇。　　　　

如果你选C,可以看出羟基与氢氧根离子的原子组成相同只是忽视了羟基是缺电子基团这一事实。　　　　

因为黑的铜丝是指表面被氧化的铜丝能够使乙醇发生催化氧化反应从而被还原为单质铜而呈现红色，所以正确答案是D　　　　

2、将铜丝放在酒精灯火焰上加热后，分别再将其放入下列溶液中，取出洗涤、干燥后质量没有变化的是                                                      (    )　　　　

A、水       B、乙醇       C、醋酸      D、硫酸　　　　

　 　

解析：如果你选A,说明你已经知道了CuO不能与水反应只是忽视了由铜生成氧化铜时质量已经增加了这一事实。　　　　

     如果你选C,说明你已经掌握了氧化铜与醋酸反应的性质只是没有考虑到氧化铜溶解的同时原有铜丝的质量已经减小。　　　　

如果你选D,可以看出你已经掌握了氧化铜与硫酸反应的性质只是忽略了氧化铜溶于硫酸的同时原有铜丝的质量已经减小的事实。　　　　

因为氧化铜可以被乙醇重新还原成单质铜所以质量不变。正确答案是B　　　　

3、一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得CO、CO2和H2O的总质量为27.6g,若其中水的质量为10.8g,则CO的质量为                                     (    )　　　　

A、4.4g      B、2.2g       C、1.4 g     D、在2.2g与4.4g之间　　　　

解析：此题应利用元素的质量守恒。先利用乙醇与水中氢元素质量守恒，由水的质量计算出乙醇的物质的量，即10.8g/18g.mol-1*1/3=0.2mol,再由乙醇中碳与CO和CO2所含碳元素质量守恒，列式计算。设CO、CO2的物质的量分别为x和y则　　　　

X+y=0.2*2　　　　

28x+44y=27.6-10.8   解得：x=0.05mol   y=0.35mol　　　　

则m(CO)=0.05mol*28g.mol-1