创意法教育学案之《盐类的水解》第二课时

创意法教育学案之《盐类的水解》第二课时

新化上梅中学  肖金朋

人教版选修4化学反应原理（高二化学）

目录

第三章 电离平衡

第一节 弱电解质的电离

第二节 水的电离和溶液的酸碱性

第三节 盐类的水解

第四节 难溶电解质的溶解平衡

 

第三章                    电离平衡

第一节   电离平衡

第二课时

我的学习目标：

1．理解弱电解质电离平衡的的建立

2．理解弱电解质电离平衡的的移动

3．掌握温度、浓度等条件对电离平衡的影响

我的学习过程：

一、    知识点再现

【电离平衡及外界条件对电离平衡的影响】：

①、定义：在一定条件下（如：温度、压强），当弱电解质电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，这叫做电离平衡。

②、概念解析：

电离平衡的前提：弱电解质的电离。

电离平衡的实质：v离子化= v分子化

电离平衡的结果：条件一定，各组分浓度不变。

③、电离平衡的特征：

逆：弱电解质的电离

动：v离子化= v分子化≠0

定：条件一定，各组分浓度不变

变：条件改变，平衡移动

④、外界条件对电离平衡的影响的规律：

（1）温度升高，平衡右移（因电离过程是吸热过程）：越热越电离

（2）浓度影响：越稀越电离

 

二、基本功训练

1．写出电离平衡的特征：

 

2、（1）弱电解质的电离平衡符合                   原理

（2）影响弱电解质电离平衡的因素有：

温度：                                                ；

浓度：                                                ；

同离子反应：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，将              电离；

加入能反应的物质，将               电离。

3.弱电解质的溶液中，加水稀释，电离平衡向             ，电离度             。

即稀释       （填“促进”或“抑制”）电离。

4.电离是              过程 （填“吸热”或“放热”），因此升温       （填“促进”或“抑制”）电离。

5. 在氨水中进行如下实验操作

操作/项目	PH	[OH-]	[NH4+]	[NH3H2O]
加入NH4Cl固体
加入NaOH固体
加入HCl溶液

三、题型训练

（一）、选择题

1.使某弱酸HX的电离程度增大，溶液中的C（H⁺）减小的措施有         （       ）

A．加水稀释    B.加NaX     C.加热     D.加镁粉

2.用水稀释0.1mol/L氨水是，溶液中随水的量增加而减小的是（    ）

A. C（OH^-）/C（NH₃·H₂O）    B. C（NH₃·H₂O）/C（OH^-） 

C. C（OH^-）                  D. n（OH^-）

（二）、填空题

3．（1）甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol/L和0.1mol/L，则甲、乙两瓶氨水C（OH^-）之比        10（填“大于”、“等于”或“小于”）

（2）某一元弱酸A和二元强酸B的C（H⁺）相等，若将两溶液稀释相同的倍数，其溶液的C（H⁺）A      B（填“大于”、“等于”或“小于。

四、学以致用 

（一）、举一反三

4.在18℃时，H₂SO₃的K_l＝1.5×10^-2、K₂＝1.0×10^-7，H₂S的K_l＝9.1×10^-8、K₂＝1.1×10^-12，则下列说法中正确的是                                                  （     ）

A. 亚硫酸的酸性弱于氢硫酸          B. 多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定

C. 氢硫酸的酸性弱于亚硫酸          D. 多元弱酸的酸性主要由第二步电离决定

5.能说明醋酸是弱电解质的事实是                                        （     ）

　A．醋酸溶液的导电性比盐酸弱       B．醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳

　C．醋酸溶液用水稀释后，氢离子浓度下降

D．0.1mol/L的CH₃COOH溶液中，氢离子浓度约为0.001mol/L

（二）、每课一测（100分）

1、甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是

A. 1 mol / L甲酸溶液的pH约为2  B. 甲酸能与水以任何比例互溶

C. 10 mL 1 mol / L甲酸恰好与10 mL 1 mol / L NaOH溶液完全反应

D. 在相同条件下，甲酸溶液的导电性比强酸溶液的弱

2、(00-上海-22)取pH值均等于2的盐酸和醋酸各100 mL分别稀释2倍后，再分别加入0.03 g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是

A. 醋酸与锌反应放出氢气多  B. 醋酸与锌反应速率大

C. 盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多

D. 盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大

3、(97-上海-24)在下列叙述中，能说明盐酸是强酸，醋酸是弱酸的是

A. 将pH＝4的盐酸和醋酸稀释成pH＝5的溶液，醋酸所需加入的水量多

B. 盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与浓酸酸反应制取

C. 相同pH值的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体，醋酸的pH值变化大

D. 相同pH值的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，产生氢气的起始速度相等

4、某酸性溶液中只有Na^＋、CH₃COO^－、H^＋、OH^－四种离子。则下列描述正确的是(    )

A．该溶液由pH＝3的CH₃COOH与pH＝11的NaOH溶液等体积混合而成

B．该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH₃COOH溶液混合而成

C．加入适量的NaOH，溶液中离子浓度为c(CH₃COO^－)＞c(Na^＋)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

D．加入适量氨水，c(CH₃COO^－)一定大于c(Na^＋)、c(NH₄^＋)之和

5、醋酸溶液中存在电离平衡CH₃COOH H^＋＋CH₃COO^－，下列叙述不正确的是（    ）

A．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H^＋）＝c（OH^－）＋c（CH₃COO^－）

B．0.10mol/L的CH₃COOH溶液中加水稀释，溶液中c（OH^－）减小

C．CH₃COOH溶液中加少量的CH₃COONa固体，平衡逆向移动

D．常温下pH＝2的CH₃COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜7

6．下列叙述正确的是(   )

A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH＝7时，c(SO₄^2－)＞c(NH₄^＋)

B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c₁和c₂，pH的别为a和a＋1，则c₁＝10c₂

C．pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色

D．向0.1mol·L^－1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH^－)/c(NH₃·H₂O)增大

7、有两瓶pH＝2的酸溶液，一瓶是强酸，一瓶是弱酸。现只有石蕊、酚酞试液、pH试纸和蒸馏水，而没有其它试剂。简述如何用最简便的实验方法来判别哪瓶是强酸：_________________________________

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附:答案和解析:

【基本功训练】答案：

1、逆：弱电解质的电离

动：v离子化= v分子化≠0

定：条件一定，各组分浓度不变

变：条件改变，平衡移动

2、（1）勒夏特列原理

（2）越热越电离  、越稀越电离、抑制、促进

3、正方向移动、增大、促进

4、吸热、促进

5、

操作/项目	PH	[OH-]	[NH4+]	[NH3H2O]
加入NH4Cl固体	减少	减少	增大	增大
加入NaOH固体	增大	增大	减少	增大
加入HCl溶液	减少	减少	增大	减少

【题型训练】答案：

 1、AD  2、BC

3、 小于、大于

【举一反三】答案：4、BC 5、D

【每课一测】答案：

1、AD（提示：若能说明在相同条件下甲酸只发生部分电离，便可以证明它是弱电解质。1 mol / L甲酸溶液的pH约为2，则c(H^＋)＝0.01 mol / L，说明甲酸部分电离。在相同条件下，甲酸溶液中自由移动离子数较强酸少，其导电能力比强酸弱，即甲酸只发生部分电离。而B、C与甲酸的电离情况无关）。

2、BC （提示：pH相同的盐酸和醋酸溶液中的c(H^＋)相同，但两溶液的浓度是醋酸大于盐酸；稀释相同倍数后，两溶液的c(H^＋)不同，醋酸中的c(H^＋)大于盐酸中的c(H^＋)；0.03 g锌约为4.6×10^-4 mol，与两种酸反应时，酸都是过量的，这样反应结果是，锌也消耗完，则产生的氢气应该一样多；稀释后醋酸溶液中c(H^＋)大，所以反应速率大）。

3、AC（提示：A中，如果两酸都是强酸，由pH＝4稀释成pH＝5，应该加入等体积的水(两者体积数相同)。但醋酸需加更多的水，说明在加水过程中不仅存在稀释，同时还存在继续电离，因此需加更多的水才能使两酸稀释后不相等，说明盐酸是强酸，而醋酸是弱酸。B中，盐酸是挥发性酸，因此可用不挥发性酸硫酸来制取；醋酸是弱酸，可用强酸(硫酸)来制取。两个反应符合盐跟酸反应生成新盐和新酸这一复分解反应规律，但不能确定谁强谁弱。C中，盐酸中加入溶于水呈中性的NaCl固体，不影响盐酸的pH；醋酸溶液加入CH₃COONa固体，pH变化大，是因为使溶液中c(CH₃COO^-)增大造成的。CH₃COOH CH₃COO^-＋H⁺电离平衡逆向移动，减少了溶液中的c(H⁺)，故使pH变大，说明盐酸是强酸，醋酸是弱酸。D中，因为pH相同，c(H⁺)就相同，与锌反应的起始速率相等，不能确定酸的强弱。）

4、A（提示：此题的关键应注意题中的“酸性”两个字，选项B溶液NaOH与CH₃COOH恰好完全反应，所以溶液呈碱性；选项C中当加入NaOH后溶液仍然呈酸性，则c(H^＋)＞c(OH^－)，不成立，当恰好完全反应，溶液呈碱性，则c(Na^＋)＞C(CH₃COO^－)，当碱过量时，必定c(Na^＋)＞C(CH₃COO^－)，所以在任何情况下溶液的离子关系都不能成立；选项D中加入氨水，由电荷守恒得：c(CH₃COO^－)＋c(OH^－)=c(Na^＋)＋c(NH₄^＋)＋c(H^＋)，当溶液仍呈酸性即c(OH^－)＜c(H^＋)，则c(CH₃COO^－)＞c(NH₄^＋)＋c(Na^＋)；当溶液呈中性时，c(H^＋)＝c(OH^－)，则c(CH₃COO^－)＝c(NH₄^＋)＋c(Na^＋)；当溶液呈碱性时，c(H^＋)＜c(OH^－)，则c(CH₃COO^－)＜c(NH₄^＋)＋c(Na^＋)，所以c(CH₃COO^－)一不定大于c(Na^＋)、c(NH₄^＋)之和。）

5、B（提示：根据电荷守恒，选项A中的等量关系成立；选项B中加水稀释，存在两种情况，一是加水电离平衡正向移动，使得c(OH^－)增大，二是使得溶液的体积增大，溶液的c(OH^－)减小，因此谁成为影响c(OH^－)大小的因素不能确定；选项C中加入少量的固体CH₃COONa，实际上相当于增大了CH₃COO^－，使平衡向逆向移动；选项D中pH＝2的CH₃COOH溶液中的c(H^＋)和pH＝12的NaOH溶液中的c(OH^－)相等，但由于CH₃COOH为弱酸，CH₃COOH只有部分电离，所以反应后溶液呈酸性。）

6、C（提示：A中将稀氨水加入硫酸中，=7时，溶液中c（H⁺）=c（OH^-）， 根据电荷守恒原则，2c（SO₄^2－）=c（NH₄^＋），即c（SO₄^2－）<c（NH₄^＋），错误；B中由于醋酸是弱酸，故其PH相差10倍时，物质的量浓度不是相差10倍，错误；C中由于醋酸是弱酸，其在弱溶液中不完全电离，其电离部分恰好和氢氧化钠反应，未电离部分过量，故溶液呈酸性，滴入石蕊呈红色，正确；D中加硫酸铵时，电离产生的铵根离子使平衡左移，c（OH^-）/c（NH₃.H₂O）减小，错误。）

7、各取等体积酸液用蒸馏水稀释相同倍数(如100倍)，然后用pH试纸分别测其pH值，pH值变化大的是强酸。(答出稀释、测pH值，指出pH值变化，判断正确的给满分；凡答稀释、测pH值，未答判断的只给一半的分；虽答稀释、测pH值，但后面判断错误的给0分；答其它方法和判断的都不给分。)