第一课时 物质的量的单位-摩尔

人教版高一年级必修第一册

目录

第一章 从实验学化学

第一节 化学实验基本方法

第二节 化学计量在实验中的应用

 

                      第一章    从实验学化学

                      第二节    化学计量在实验中的应用                                     第一课时  物质的量的单位-摩尔　　

我的学习目标：

1、能记住物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数的基本含义。　　

2、会用物质的量、阿伏加德罗常数之间的相互关系，解决用物质的量来计算的有关问题。　　

3、运用相关知识分析问题和解决问题。　　

4、注重与实际生活相联系。　　

 我的学习过程

 一、生活引入

在日常生活、生产和科学研究中，人们常常根据不同需要使用不同的计量单位。例如，用米、厘米等来计量长度；用千克、毫克等来计量质量；那么用什么来计量原子、离子或分子等微观粒子的呢？

二、基本功训练

1、知识点学习

（1）知识点1：学习（掌握）物质的量的单位。

概念：国际单位制中   个基本物理量之一，它表示含有一定数目粒子的    ，符号：     。　　

‚单位：        或           。　　

ƒ计量对象：     、    、      、原子团、质子、中子、      等所有        。　　

④标准：1mol粒子集体所含的粒子数与0.012kg　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　C中所含的碳原子数相同，约为                     。　　

⑤物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数(N)的关系：   　　　　        。

（3）知识点2：了解摩尔质量的概念，掌握物质的量（n)、质量(m)、相对分子质量(Mr)的相互联系。　　

概念：                     的物质所具有的    ，符号：     。　　

‚单位：        或           。　　

ƒ计量对象：     、    、      、原子团、质子、中子、      等所有        。　　

2、知识点演练

（1）下列说法正确的是（     ）

A、1mol氢约含有6.02×10²³个微粒

B、H₂的摩尔质量是2g

C、1molO₂的质量是32g，含有的氧原子数为2N_A

D、2N_A个H₂SO₄分子的摩尔质量为196g/mol

变式演练1：　　

下列说法正确的是（     ）　　

A、1mol氢约含有6.02×10²³个微粒　　

B、1molCaCl₂含有1molCl^-

C、1mol电子约含有6.02×10²³个电子

     D、1molH₂O含有1molH₂和1molO　　

三、题型训练

单选题：　　

[例1] 下列有关摩尔质量的说法正确的是（  D  ）　　

A. 水的摩尔质量是　18g　  　　

B. 2mol水的摩尔质量是1mol水摩尔质量的2倍　　

C. 任何物质的摩尔质量都等于它的式量　　

D. 水的摩尔质量是氢气摩尔质量的9倍 　　

解析：准确掌握有关摩尔质量的相关概念。　　

 

[例2] 下列说法不正确的是（   D ）　　

A. 　64g　氧气中含氧分子数为2N_A　　

B. 1.7gOH^-中所含的电子数为N_A　　

C. 　49g　硫酸中所含氧原子数为2N_A　　

D. 　58.5g　氯化钠中所含的离子数为N_A 　　

解析：要把物质的量的概念和微观粒子有机的结合起来。　　

 [例3] 下列有关摩尔的使用正确的是（ B  ）　　

A. 1mol O的质量为　16g　·mol^－1

B. 0.5mol He约含有6.02×10²³个电子　　

C. 2H既表示2个氢原子又表示2mol氢原子　　

D. 每摩尔物质均含有6.02×10²³个原子 　　

解析：对于单位和各种粒子间的关系要把握准确。 　　

 [例4] 已知4gRO₃^2－中核外电子数比质子数多6.02×10²²个，则元素R的相对原子质量为（  C  ）　　

A. 12    B. 　27    C　. 32    D. 80 　　

解析：把摩尔和粒子及相对原子质量结合，考察综合分析能力。　　

多选题：　　

 [例5] 某溶液中n（K⁺）=n（Na⁺）=n（Cl^－）=2n（SO₄^2－），则该溶液可能是（AB    ）　　

A. KCl与Na₂SO₄的混合液           B. NaCl与K₂SO₄的混合液　　

C. NaCl、KCl、Na₂SO₄的混合液      D. Na₂SO₄、K₂SO₄、KCl的混合液 　　

四、学以致用

1. 下列说法正确的是（    ）　　

A. 1mol氢约含有6.02×10²³个微粒　　

B. 1mol水中含有1mol氧原子和2mol氢原子　　

C. 钠的摩尔质量等于它的相对原子质量　　

D. 硫酸的摩尔质量等于　98g　　　

2. amolH₂SO₄中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为（    ）　　

A. a/4bmol^－1    B. b/　4a　 mol^－　1     C　. a/b mol^－1     D. b/a mol^－1　　

3. 1mol物质的含义是（    ）　　

A. 0.012　kg碳    　　

B. 含有6.02×10²³个粒子的物质　　

C. 含有阿伏加德罗常数个粒子的物质  　　

D. 含有与6.02×10²³个碳原子等质量的物质　　

4. 与22gCO₂所含分子数相等的水的质量为（    ）　　

A. 　44g　    B. 　22g　    C. 　18g　    D. 　9g　　　

5. 下列说法正确的是（    ）　　

A. 摩尔既是表示微粒，又是表示质量的单位　　

B. 反应前各物质的“物质的量”之和与反应后各物质的“物质的量”之和一定相等　　

C. 氢氧化钠的摩尔质量是　40g　　　

D. 氩气的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量　　

6. 等质量的O₂、CH₄、H₂的物质的量的比值为______。　　

7. 0.8　g某物质含有3.01×10²²个分子，该物质的相对分子质量约为（    ）　　

A. 8    B. 　16    C　. 64    D. 160　　

8. 在0.5mol Na₂CO₃中，含有（    ）　　

A. 0.5　mol CO₃^2－               B. 0.5mol Na⁺　　

C. 6.02×10²³个Na⁺         D. 3.01×10²³个O　　

【试题答案】　　

1. B    2. B    3. C    4. D      　　

5. D    6. 1:2:16  7. B   8. AC　　

【试题解析】　　

1. A应指明是氢原子还是氢分子；C只是数值上相等，单位不同，含义不同；D单位应为g/mol。　　

2. 列式应为amol×4×N_A=b，即每摩尔硫酸分子中有4摩尔氧原子，所以有　4a　摩尔氧原子，乘以N_A则为个数b个。　　

3. A物质不是只有碳，所以不准确，把范围给缩小了；B该数值是近似值，不准确；D不是等质量，而是等物质的量。　　

4. 与CO₂含分子数相等，即物质的量相等，而CO₂物质的量为：　22g　÷　44g　·mol^-1=0.5mol，所以水的质量应为0.5mol×　18 g　/mol=　9g　。　　

5. 摩尔是物质的量的单位，与微粒和质量可以换算，但不是它们的单位；化学反应遵循质量守恒定律，不是物质的量守恒；单位应为g/mol。　　

6. 利用公式：m=M×n导出物质的量等于质量除以摩尔质量。　　

7. 首先将分子个数和物质的量换算，得出物质的量为0.05mol，再用　0.8g　除以0.05mol，得出摩尔质量为16，而相对分子质量在数值上等于摩尔质量。　　

8. B应为1mol；D应为1.5mol，即9.03×10²³个O。