《原子的构成》小课题申报

《原子的构成》学案

兴义九中  潘泽兰

我的学习目标

1、了解原子是由质子、中子和电子构成的；

2、初步了解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量。

一、课题的引入

1、课前回顾

在前面的学习中，我们知道物质是由分子、原子等粒子构成，分子是由原子构成；分子在化学变化中可以分成原子，而原子在化学变化中不能再分。

2、提出问题

原子用其它方法能分吗？这就是本节我要学习的内容。

二、基本功训练

（一）、知识点学习

1、原子的构成

阅读课文，思考下列问题

（1）原子由哪些粒子构成？                        

（2）原子核是由哪些粒子构成的?这些粒子有什么异同?

（3）原子核所带的正电荷从何而来？质子数与原子核所带的正电荷数有何关系？

 (4)原子核和核外电子都带电，为什么整个原子不显电性?

2、相对原子质量：

(1).我们已知道原子很小但有质量，那么原子的质量有多大呢？          

不同的原子、质量各不相同，可以用现代科学仪器精确地测量出来。

一个碳原子的质量是1.993×10^-26千克

一个氧原子的质量是：2.657×10^-26千克

一个铁原子的质量是：9.288×10^-26千克千克

(2).相对原子质量与原子质量之间有怎样的换算关系呢？请阅读71页相对原子质量，小结换算公式

练习:  1个碳原子的质量：1.993×10^-26千克，

则氧的相对原子质量=

则铁的相对原子质量=

思考：相对原子质量是原子的真实质量吗？

（二）、知识点训练

1、镁原子与钠原子相比，        质量大。

2、镁原子与铁原子的质量比是         。

3、有钠、镁、铝三块金属。若三块金属中所含的原子数相同，则金属块质量有大到小的顺序是  ；若三块金属的质量相同，则所含原子数由多到少的顺序是                   。

4、填写表格中的空格。

三、课堂小结：谈谈本节课的收获与感悟

四、题型训练(附答案和解析)

1、选择题

（1）原子（普通的氢除外）的原子核是（B ）

（A）由电子和质子构成     （B）由质子和中子构成

（C）由电子和中子构成     （D）不能再分

（2）在原子里质子数等于（B ）

（A）中子数               （B）电子数

（C）中子数和电子数之和   （D）原子量

（3）化学变化中的最小微粒是（A ），在化学变化中可分的微粒是（B ）

（A）原子  （B）分子  （C）电子  （D）原子核

（4）一个碳原子的质量是1．993×10^-23千克，碳的相对原子质量为 （C）

（A）12克（B） 12千克  （C）12    （D）1．993×10^-23千克

（5）原子中决定相对原子质量大小的主要微粒是（ B）

    A.质子数和电子数       B.质子数和中子数

    C.中子数和电子数       D.核电荷数 

（6）已知一个含有6个质子和6个中子的碳原子质量为Ag.若某原子的相对原子质量为B，则该原子的质量为（C）

A.12B/A     B. B/12A     C.AB/12      D.12/AB

2、综合题型

（1）美国9.11事件发生以后，美国政府扬言要用中子弹攻击恐怖分子，中子弹爆炸是    (  C  )

    A．分子分解成原子                 B．原子得失电子

    C．原子核破裂                     D．中子运动或变化

（2）已知一个铁原子的质量为a kg，一个标准碳原子质量质量为b kg，则铁的相对原子质量为     (  C  )

    A．a kg                            B．a

    C．12a／b                         D．12b／a

 （3）19世纪与20世纪之交，物理学中的放射现象和电子的先后发现，不仅将人们的视线引入了原子的内部，而且更进一步地驱使人类积极探索原子核的内部组成．某学习小组的同学在关于原子和原子核的讨论中，有以下四种说法：

    ①原子是由位于中心的原子核和核外电子组成的

    ②带负电的电子在原子核外空间里绕核运动

    ③原子的全部正电荷和全部质量都集中在原子核里

    ④原子核是由质子和中子组成的，质子的个数一定不等于中子的个数

    下列组合中，都正确的是    (  A  )

    A．①②                            B．②④

    C．①③                            D．③④

 （4）已知水分子中氢原子的核电荷数为1(原子核内无中子)，氧原子的核电荷数为8(核内有8个中子)。则1个水分子含有的质子数是  10  个，中子数为  8  个，电子数为  10  个。

    提升能力

 （5）钾的相对原子质量较氩的相对原子质量小1，而核电荷数大1，由此可推断，一个钾原子和一个氩原子所含中子数的关系是    (  B  )

    A．钾原子的中子敷比氧原子的中子数少1

    D．钾原子的中子数比氧原子的中子数少2

    C．钾原子的中子数等于氩原子的中子数

    D．钾原子的中子数比氩原子的中子数多1

  （6）正电子、负质子等都是反粒子。它们跟通常所说的电子、质子相比较，质量相等但电性相反。科学家设想在宇宙中可能存在完全由反粒子构成的物质——反物质；物质与反物质相遇会产生“湮灭”现象，释放出巨大的能量，在能源研究领域中前景可观。请你推测，反氢原子的结构可能是    (  B  )

    A．由一个带正电荷的质子与一个带负电荷的电子构成

    B．由一个带负电荷的质子与--d-带正电荷的电子构成

    C．由一个带正电荷的质子与一个带正电荷的电子构成

    D．由一个带负电荷的质子与一个带负电荷的电子构成

  （7）1999年诺贝尔化学奖获得者哈迈德·泽维尔开创了“飞秒(10^-15s)化学”新领域，使运用激光谱技术观测化学反应时分子中原子的运动成为可能，你认为用该技术不能观测的是    (  D  )

    A．氧分子的不规则运动

    B．氧原子结合成氧分子的过程

    C．氧分子分解成氧原子的过程

    D．氧原子内部的质子、中子、电子的运动

   （8）①某原子的质子数为26，质子数比中子数多4，则该原子中含的粒子总数为82。②下列粒子中带正电荷的是②④。(①电子、②质子、③中子、④原子核、⑤原子、⑥分子)

    （9）已知一个N₂O分子的质量为n kg，一个N₂O₃分子的质量为m kg。若以一个氮原子的质量的1／14为标准，求氧原子的相对原子质量是多少?

    答：28(m-n)／(3n-2m)。

    开放探究

（10）下表是几种原子的构成和它们的相对原子质量。

    通过此表可以总结出如“质子数等于核外电子数”等结论，请你再总结二条：答案：

(1)相对原子质量等于质子数与中子数之和;

(2)不同种元素的原子质子数不同。