课题申报：“高中化学学生自学的指导策略研究与实验”结题报告

击破考点三：过氧化钠的性质

例3：Na2O2与水反应能够产生O2，这一反应在呼吸面具、潜水艇及太空飞船中可为人体提供呼吸所用的O2。下面对该反应的说法中正确的是                         （    ）

A．这是一个氧化还原反应，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂

B．这是一个氧化还原反应，Na2O2是氧化剂，水是还原剂

C．这是一个氧化还原反应，Na2O2是还原剂，水是氧化剂

D．这是一个置换反应，有单质O2产生

【变式训练5】将含有O2和CH4的混合气体置于盛有23.4 g Na2O2的密闭容器中，电火花点燃，反应结束后，容器内的压强为零（150℃），将残留物溶于水中，无气体产生。下列叙述正确的是

A．原混合气体中O2和CH4的体积比为2∶1     B．残留物只有Na2CO3

C．原混合气体中O2与CH4的体积比为1∶1      D．残留物只有Na2CO3和NaOH

【变式训练6】利用下图所示装置制取氧气并进行相关的实验探究。

（1）将3.9 g过氧化钠放入烧瓶中，加入100 mLH2O，然后用排水法收集气体。①过氧化钠跟水反应的化学方程式为_________________。                              

②集气瓶充满气体后，怎样从水槽中取出集气瓶？简述操作方法。___________________________________________

（2）已知：酚酞在c(OH－)在1.0×10－4 mol/L~2.5 mol/L时呈红色，且0.5 min内不会褪色；H2O2具有氧化性和漂白性。取上述实验得到的溶液于试管中，滴入2滴酚酞试液，溶液变红，片刻红色褪去。

①有人认为，“红色迅速褪去”是由于溶液中c(OH—)过大造成的，试通过估算并对比数据加以说明。___________________________________________。

②还有人认为，“红色迅速褪去”是因为溶液中存在H2O2。试设计实验证明烧瓶内的溶液中可能有H2O2存在，请简述实验操作___________________________________________。

③补充实验，证明“红色迅速褪去”与溶液中存在H2O2有关。请简述实验操作。

___________________________________________。

点评

自主小结要注意的几点问题

1. Na2O2的增重规律  2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑  2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑均为自身的氧化还原反应，2. Na2O2+SO2=Na2SO4则为Na2O2与SO2间的氧化还原反应

2 有时向Na2O2固体上滴加酚酞试液，开始变红，后来褪色，那是因为Na2O2的强氧化性和漂白作用

击破考点四：Na2CO3和NaHCO3性质、转化及制法

例4：某干燥粉末可能由、、、、中的一种或几种组成。将该粉末与足量的盐酸反应，有气体X逸出，X通过足量的溶液后体积缩小(同温、同压下测定)。若将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量，下列判断正确的是[    ]

A. 粉末中一定有、、

B. 粉末中一定不含有和

C. 粉末中一定不含有和

D. 无法肯定粉末里是否含有和

点评：此题中“混合物经加热后质量增大”是分析的难点。另外这些实验无法证实NaCl的存在与否，思考中易将NaCl忽略。碳酸钠与碳酸氢钠的性质比较。Na2CO3和NaHCO3作为碳酸的正盐和酸式盐．二者既有区别又有联系．分析如下：

1. 向饱和的Na2CO3溶液中通足量的CO2有晶体NaHCO3析出。

2. Na2CO3溶液与稀HCl的反应①向