课题申报：“高中化学学生自学的指导策略研究与实验”结题报告

②向稀HCl中滴加Na2CO3溶液，先有气体，反应是：Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2.

如果用2mol的Na2CO3和2.4mol的稀HCl反应，采用①方法放出CO2是0.4mol；采用②方法放出CO2为1.2mol。希望同学们在解题时要留意。

3. Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的鉴别：取两种试液少量，分别滴加CaCl2或BaCl2溶液，有白色沉淀的原取溶液为Na2CO3，另一无明显现象的原取溶液为NaHCO3。

4. 侯氏制碱法

反应式：NaCl + NH3 + CO2 + H2O == NaHCO3 ↓+ NH4Cl.

注意:在生产中应先在饱和的NaCl溶液中先通入NH3,后通入CO2，NaHCO3晶体析出过滤，在滤液中加入NaCl细末和通NH3析出NH4Cl晶体为副产品。NH4Cl晶体析出后的母液进行循环试用，提高原料的利用率。

【变式训练7】有关纯碱和小苏打的叙述正确的是                       （    ）

  A.等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量稀H2SO4反应，NaHCO3产生的CO2多

  B.等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的同种盐酸反应，NaHCO3消耗的盐酸多

  C.向NaHCO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液无沉淀，而Na2CO3溶液中加入Ba(OH)2溶液出现白色沉淀

D. Na2CO3和NaHCO3都既能与酸反应，又能与氢氧化钠反应

【变式训练8】（09海南卷3）除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是：

A．通入二氧化碳气体        B．加入氢氧化钡溶液

C．加入澄清石灰水          D．加入稀盐酸

自主小结要注意的几点问题

1. NaHCO3溶解度Na2CO3溶解度，所以向饱和Na2CO3溶液中通CO2会析出NaHCO3晶体

2. NaHCO3受热易分解，Na2CO3则不易

3. 将Na2CO3溶液逐滴加入稀盐酸中，马上就会释放出气体。

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，而将稀盐酸逐滴加入Na2CO3溶液中则开始无气泡，后来产生气泡。Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl   NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑可利用这种正反滴加来鉴别盐酸与Na2CO3

4 向Na2CO3与NaOH的混合溶液中逐滴滴加稀盐酸，首先考虑HCl+NaOH=NaCl+H2O再考虑

课后自主复习

自己薄弱点

1

2

试试高考

1. （09上海卷10）9.2g金属钠投入到足量的重水中，则产生的气体中含有

A．0.2mol中子             B．0.4mol电子

C．0.2mol质子             D．0.4mol分子

2. （08年全国理综I·6）在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是

A．NH4＋、Ba2＋、Cl－、NO3－                  B．K＋、AlO2－、Cl－、